В уравнении реакции, схема которой. Скорость реакции Амфотерными соединениями являются

Скоростью химической реакции называется изменение концентрации вещества в единицу времени, , где концентрация С выражена в моль/л. В ЕГЭ не требуется применение этой формулы, необходимо лишь уметь сравнивать скорости различных реакций и определять, как на них влияют изменения внешних условий.

Скорость реакции зависит от нескольких факторов:

• - Природы взаимодействующих веществ
• - Температуры
• - Концентрации реагирующих веществ
• - Присутствия в реакционной смеси катализатора или ингибитора
• - Площади поверхности соприкосновения реагентов (для гетерогенных процессов).

Рассмотрим каждый пункт отдельно:

1) Природа реагентов

Очевидно, что разные реакции при одних и тех же условиях протекают с различными скоростями. Нейтрализация щелочи кислотой протекает почти моментально, растворение цинка в соляной кислоте - быстро, ржавление железа под действием воды и кислорода – намного дольше. Общее правило очевидно: чем активнее реагирующие вещества, тем быстрее они взаимодействуют друг с другом.

Самые быстрые реакции – гомогенные , протекающие в одной фазе (газы или смешивающиеся жидкости). В них взаимодействие происходит во всем объеме смеси реагентов.

Гетерогенные реакции – взаимодействие не смешивающихся друг с другом веществ – протекают на границе раздела фаз. Эти процессы медленнее, и скорость определяется площадью поверхности соприкосновения.

2) Температура

При увеличении температуры молекулы начинают двигаться быстрее, следовательно, чаще сталкиваются друг с другом. Таким образом, скорость реакции всегда возрастает при повышении температуры и уменьшается – при понижении. Мы активно пользуемся этим в быту: например, для замедления процессов гниения (сложных химических реакций) храним продукты в холодильнике, а для ускорения реакции Майяра (взаимодействие белков с сахарами) готовим пищу при высокой температуре.

Зависимость скорости реакции от температуры определяется уравнением Вант-Гоффа: , где v 2 и v 1 – скорости реакции при температурах Т 2 и Т 1 соответственно, γ – температурный коэффициент, принимающий значения от 2 до 4. Например, если γ=3, при повышении температуры на 20 градусов скорость реакции возрастет в раз.

3) Концентрация реагентов

Очевидно, что чем выше концентрации реагирующих веществ , тем чаще их молекулы будут сталкиваться друг с другом, следовательно, тем быстрее будет протекать взаимодействие . Зависимость скорости от концентрации реагентов выражается законом действующих масс.

Например, для реакции aA + bB = cC + dD скорость . На самом деле часто зависимость скорости от концентраций реагентов носит более сложный характер, так как многие процессы протекают через образование промежуточных продуктов, но мы оставим эти случаи университетскому курсу.

Пожалуйста, не путайте: скорость реакции зависит от концентраций реагентов и не зависит от концентраций продуктов!

Здесь же рассмотрим влияние давления на скорость реакции. Жидкости и твердые тела практически несжимаемы и давление не влияет на их концентрации. Для газов увеличение давления вызывает возрастание концентрации, следовательно, ускоряет реакцию.

4) Катализаторы и ингибиторы

Катализатор – вещество, увеличивающее скорость реакции, но не расходующееся в ней, ингибитор – это «катализатор наоборот», он замедляет реакцию.

5) Площадь границы раздела фаз

Для примера рассмотрим реакцию цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 .

Кусочек цинка будет постепенно растворяться в кислоте: сначала прореагирует верхний слой молекул, потом следующий, - и так далее. «Внутренние» атомы смогут прореагировать только после того, как перейдут в раствор «внешние».

Если же этот кусочек измельчить (то есть увеличить площадь его поверхности) реакция пойдет заметно быстрее, т.к. возрастет количество «доступных для кислоты» частиц.

Таким образом, чем сильнее измельчено твердое вещество, тем выше скорость реакции. Количество твердого вещества на скорость влияет намного слабее, чем степень его измельченности и концентрация жидких или газообразных реагентов.

Потренируемся. Ниже приведены вопросы из ЕГЭ разных лет:

А) Скорость химической реакции 2С (тв) + СО2 (г) = 2СО (г) не зависит от	1) температуры 2) концентрации СО 3) степени измельченности угля 4) давления
Б) С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция меду водородом и	1) серой
В) Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв) + 2HCl(р-р) = MgCl2(р-р) + H2(г) необходимо	1) увеличить давление 2) уменьшить температуру 3) увеличить концентрацию HCl 4) увеличить количество магния.
Г) Повышение давления приведет к увеличению скорости реакции	1) 2P (тв) + 3S (тв) = P2S3 (тв) 2) Br2 (ж) + 2Na (тв) = 2NaBr 3) H2O (ж) + 2Na (тв) = 2NaOH + H2 (г) 4) N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)
Ответы: А Б В Г 2 3 3 4

Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов

1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени

2) количества вещества в единице объёма

3) массы вещества в единице объёма

4) объёма вещества в ходе реакции

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1) железом и кислородом

2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

3) медью и кислородом

4) цинком и 10%-ным раствором

3. Для увеличения скорости химической реакции

2СО+O2=2CO + Q необходимо

1) увеличить концентрацию оксида углерода (II)

2) уменьшить концентрацию кислорода

3) понизить давление

4) понизить температуру

4. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р)

2) Zn и HCl (30 % р-р)

3) Zn и HCl (10 % р-р)

4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)

5. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом Не оказывает влияния

1) концентрация кислоты

2) измельчение железа

3) температура реакции

4) увеличение давления

6. Для увеличения скорости химической реакции

FeO(тв) + CO(г) ? Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж

Необходимо

1) увеличить концентрацию СО2

2) уменьшить концентрацию СО2

3) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения FeO

7. Для увеличения скорости химической реакции

2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж

Необходимо

1) увеличить концентрацию SО2

2) уменьшить концентрацию SО2

3) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения CuS

8. Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2Н+ ? Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж

Необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

9. Для увеличения скорости химической реакции

Mg(тв) + 2Н+ ? Mg2+ + H2(г) + 462 кДж

Необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

10. Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж

Необходимо

1) увеличить концентрацию водорода

2) увеличить количество цинка

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию хлороводорода

11. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует

1) добавить ингибитор

2) понизить температуру

3) повысить давление

4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl

12. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту

2) измельчить мрамор

3) добавить индикатор

4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

13. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) азот и водород

2) магний и вода

3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота

4) сера и железо

14. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота

2) натрий и вода

3) магний и вода

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

16. C наибольшей скоростью реагирует с водородом

А. Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

18. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом

1) охлаждают азотоводородную смесь

2) снижают давление в системе

3) используют катализатор

4) используют циркуляцию азотоводородной смеси

19. При повышении давления увеличивается скорость реакции

1) кислорода с сернистым газом

2) цинка с серной кислотой

3) серы с железом

4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

20. Катализатор требуется для проведения реакции

1) хлорирования алканов

2) нейтрализации фосфорной кислоты

3) пиролиза метана

4) этерификации уксусной кислоты

21. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) аммиак и хлороводорода

2) азот и водород

3) азот и кислород

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

23. Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом цинка и азотной кислотой

2) цинком и серной кислотой

3) аммиаком и кислородом

4) серой и алюминием

24. Реакцию, уравнение которой

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,

Можно ускорить, если

1) повысить давление

2) понизить давление

3) повысить температуру

4) понизить температуру

25. Скорость реакции

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q

Понизится при

1) повышении температуры

2) понижении давления

3) повышении давления

4) разбавлении раствора кислоты

26. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду

	Na, Ca, Zn, Cr, Cu
	Mg, Na, Ni, Zn, Cu
	Na, Ba, Fe, Cu, Zn
	Ba, Na, Zn, Cu, Fe

А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

28. Скорость реакции

N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

Увеличится при

1) понижении температуры

2) понижении концентрации NH3

3) разбавление смеси аргоном

4) использовании катализатора

29. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?

30. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, – это

1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

2) горение водорода в кислороде

3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

4) горение алюминия в кислороде

Ответ: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25-4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.

СРОЧНО!!! ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ! БОЛЬШОЕ ВАМ СПАСИБО!!!

только химические реакции записаны чуть-чуть не так, как надо… но я думаю всё равно понятно...

1.При повышении давления в 3 раза скорость простой реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) возрастёт

1)в 3 раза 2)в 9 раз 3)в 27 раз 4)в18 раз

2.На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1)концентрация кислоты 2)измельчение железа 3)температура реакции 4)повышение давления

3.Для уменьшения скорости реакции Mg+2H = Mg+H2(г)+Q необходимо

1)добавить несколько кусочков магния 2)увеличить концентрацию ионов водорода 3)уменьшить температуру 4)увеличить концентрацию ионов магния

4.С большей скоростью протекает реакция соляной кислоты с

1)медью 2)железом 3)магнием 4)цинком

5.С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

1)2Ba+O2=BaO 2)Ba+CO3=BaCO3 3)Ba+2H = Ba+H2 4)Ba+S=BaS

6.Для увеличения скорости реакции 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+Q необходимо

1)увеличить концентрацию CO 2)уменьшить концентрацию O2 3)понизить давление 4)повысить температуру

7.Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

1)массы меди 2)объёма кислоты 3)концентрации кислоты 4)увеличение давления

8.Для уменьшения скорости эндотермической химической реакции необходимо

1)увеличить концентрацию реагирующих веществ 2)ввести в систему катализатор 3)повысить температуру 4)понизить температуру

9.Для увеличения скорости реакции Mg(тв)+2H = Mg+H2(г) необходимо

1)уменьшить концентрацию ионов водорода 2)увеличить концентрацию ионов водорода 3)понизить температуру 4)повысить давление

10.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

1)углерода с кислородом 2)железа с раствором уксусной кислоты 3)железа с соляной кислотой 4)растворов гидроксида натрия и серной кислотой

11.Скорость гомогенной реакции пропорциональна изменению

1)концентрации вещества в единицу времени 2)количества вещества в единицу объёма 3)массы вещества в единице объёма 4)объёма вещества в ходе реакции

12.Для увеличения скорости реакции Zn+2H = Zn+H2(г) необходимо

1)уменьшить концентрацию ионов цинка 2)увеличить концентрацию ионов водорода 3)уменьшить температуру 4)увеличить концентрацию ионов цинка

1.Во сколько раз увеличится скорость реакции N2+3H2 = 2NH3, если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, а азота в 4 раза?

2.Как изменится скорость химической реакции H2+Br2 = 2HBr, если

1)увеличить общее давление в системе в 2 раза?

2)увеличить объём в 2 раза?

3)увеличить концентрацию брома?

3.Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 3, как изменится скорость реакции при увеличении температуры от 20 градусов до 50 градусов?

4.Скорость химической реакции при 50 градусах равна 5 моль/л*с, вычислить скорость этой реакции при 100 градусах, если температурный коэффициент 2.

Р + HN0 3 + Н 2 0 - Н 3 Р0 4 + NO, Коэффициент перед формулой окислителя равен

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва 2+ + = BaS0 4 i соответствует взаимодействию

1. оксида бария с серной кислотой

2. гидроксида бария с серной кисло­той

3. гидроксида бария с сульфатом меди ж

4. нитрата бария с сульфатом натрия /

8. Для увеличения скорости химической реакции Mg (тв) +2H + →Mg 2 +H 2(г) +462кДж

Необходимо

1. уменьшить концентрацию ионов водорода

2. увеличить концентрацию ионов водорода

3. понизить температуру

4. повысить давление

Sn – 77,7%, O – 21,0%, H – 1,3%

10. Какое из высказываний о морской воде является неверным:

1)морская вода кипит при более высокой температуре, чем чистая вода;

2) замерзшая морская вода расплавляется при более низкой температуре, чем чистый лед;

3)температура кипения морской воды повышается по мере ее испарения;

4)плотность морской воды равна плотности чистой воды.

Вариант 13

1. Электронная формула атома ls 2 28 2 2) 3 . Форму­лы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1. H 2 S и S0 3

2. NH 3 и N 2 0 6

3. РН 3 иР 2 0 5

4. СН-4 и С0 2

Формулы соединений с ионной и ковалентной полярной связью соответственно

1. РН 3 и СН 3 ОН

3. F 2 и НСНО

4. Р 2 0 5 и НСООН.

3. Неметаллические свойства элементов в ряду Si -* Р -* S -» С1

1. не изменяются

2. усиливаются

3. ослабевают

4. изменяются периодически

Амфотерными соединениями являются

Yi"l) этиламин и серная кислота

1. этанол и нашатырный спирт

2. уксусная кислота и гидроксид кальция /

3. аминоуксусная кислота и’гидрок­сид алюминия,

Реакция, уравнение которой

2СН3 СООН + 2Na - 2CH 3 CONa + H 2 t, относится к реакциям

1. присоединения, эндотермическим

2. разложения, экзотермическим;

3. замещения, экзотермическим

4. обмена, эндотермическим

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой S + HN0 3 - H 2 S0 4 + NO,

Равен

7. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н + + = C0 2 t + Н 2 0 соответствует взаимодействию

1. соляной кислоты с карбонатом магния

2. сероводородной кислоты с карбо­натом калия

3. серной кислоты с карбонатом ка­лия

4. азотной кислоты с оксидом угле­рода (IV)

8. Для увеличения скорости химической реакции Mg (тв) +2H + →Mg 2 +H 2(г)

Необходимо

1 добавить несколько кусочков магния

2 увеличить концентрацию ионов

3 уменьшить температуру

4 увеличить концентрацию ионов магния

9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе):

Mn – 61,8%, O – 36,0%, H – 2,3%

10. В комнату с температурой 20 0 поставили два одинаковых химических стакана. Один с дистиллированной водой, и другой с раствором серной кислоты (массовая доля 75%). Через некоторое время температура в:

1) первом стакане повысится, а во втором понизится;

2)первом стакане понизится, а во втором повысится;

3)первом стакане не изменится, а во втором повысится;

4)первом стакане повысится, а во втором не изменится.

ВАРИАНТ 14

Электронная формула атома наиболее активного металла

1 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

2 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3/> 6 3d 10 4s 2 4i> 6 5s 2

3 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2

4 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3/> 6 3d 10 4s 2 "

2. Химическая связь в молекулах метана и хлори­да кальция соответственно

1 ионная и ковалентная полярная

2 ковалентная полярная и ионная

3 ковалентная неполярная и ионная

4 водородная и ионная

Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, - это

1 азот, углерод, бор

2 сера, хлор, фтор

3 фтор, кислород, хлор

4 бор, кремний, водород

Высшие оксиды элементов бериллия, углерода И азота соответственно относятся к оксидам

1 основным, амфотерным и кислот­ным

2 только кислотным

3 амфотерным, кислотным и кис­лотным

4 основным, кислотным и амфотер­ным

5. Реакции замещения, присоединения, обмена со* ответственно указаны в группе

1) С 6 Н 6 + Вг 2, С 6 Н 6 + С1 2, Са(ОН) 2 + НС1

2) C 6 H 5 ONa + Н 2 0 С 2 Н 4 + Н 2 ~*1

3) C 6 H 6 + HN0 3, CH 3 COONa + H 2 S0 4, C 2 H 5 COOH + CH 3 QH

4) 4) C6H 5 NH 2 + Br 2 , CH 2 =CH-CHO + H 2

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + HN0 3 H 2 S0 4 + N0 2 + н 2 о, равен

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Zn 2+ + 20Н~ = Zn(OH) 2 | соответствует взаимодействию веществ

1) ZnS0 4 (р-р) и Fe(OH)3

2) ZnS0 4 (р-р) и Ва(ОН)2 (р-р)

3) ZnCl 2 (р-р) и NaOH (р-р)

4) ZnO и Н 2 0

8. Для увеличения скорости химической реакции Zn (тв) +2H + →Zn 2+ +H 2(г)

Необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

9. Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:

H – 2,4%, S – 39,1%, O – 58,5%

10. Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NaCl или CaCl 2 , при этом лед тает. Это объясняется тем, что:

1) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя;

2) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя;

3)происходит выделение теплоты;

4)происходит поглощение теплоты.

Вариант 15

1. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешне- го энергетических уровней атома которого 3s 2 3j) 6 3d 5 48 1 ,

1. Сг и Сг0 3